خصائص اللافلزات

العناصر الكيميائية

يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصراً كيميائياً، تمّ ترتيبها حسب أوزانها الذرية في جداول تتكون من صفوف وأعمدة، بناءً على الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي يتمتع بها كلّ عنصرٍح لتسهيل عملية دراستها، وتقسّم عناصر الجدول الدوري إلى قسمين رئيسيين هما: الفلزات واللافلزات، يفصل بينهما خطٌ عريضٌ متدرج تقع عليه أشباه الفلزات.

اللافلزات

اللافلزات هي عبارةٌ عن مجموعةٍ من العناصر الكيميائية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات، للوصول إلى حالة التكافؤ، وتكوين أيوناتٍ سالبة الشحنة من خلال تكوين رابطةٍ أيونيةٍ مع الفلزات، أو رابطةٍ تساهميةٍ مع لافلزات أخرى، توجد اللافلزات في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، ما عدا الهيدروجين حيث يتواجد في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية.

العناصر اللافلزية

• الهيدروجين (H).
• الكربون (C).
• النيتروجين (N).
• الأكسجين (O).
• الفلور (F).
• الفسفور (P).
• الكبريت (S).
• الكلور (Cl).
• السيلينيوم (Se).
• البروم (Br).
• اليود (I).
• الأستاتين (At).

خصائص اللافلزات

• سوداء داكنة، تفتقر للبريق المعدني.
• أحجامها الذرية صغيرة.
• سالبيتها الكهربائية عالية.
• درجة انصهارها منخفضة.
• رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة.
• غير قابلة لإعادة التشكيل بالطرق والسحب.
• ليس لها رنين.
• توجد في الحالة الغازية ، مثل: الأكسجين، والهيدروجين، والهيليوم، والنيتروجين، وفي الحالة الصلبة، مثل: الكبريت، والكربون، واليود وفي الحالة السائلة، مثل: البرومين.
• قد تكون نشطةً كيميائياً، مثل: الفلور، والكلور، واليود، أو غير نشطةً كيميائياً، ويطلق عليها اسم الغازات النبيلة، مثل: الهيليوم، والنيون.
• يحتوي غلاف إلكترونات التكافؤ على أكثر من أربع إلكترونات.
• تتفاعل مع الأكسجين، مكونةً أكاسيد حمضية، ولا تتفاعل مع الأحماض المخففة.

الفلزات

عبارةٌ عن مجموعةٍ من العناصر الكيميائية، التي تميل إلى فقد عددٍ من الإلكترونات، لتكوين أيوناتٍ موجبة، تتميز بوجود رابطةٍ فلزيةٍ بين ذراتها، تشكل حوالي 75% من عناصر الجدول الدوري، وتوصف العناصر الفلزية بأنّها شبكةٌ من الكاتيونات داخل سحابة من الإلكترونات، ومن الفلزات المشهورة: الألومونيوم، والحديد، والذهب، والنحاس، والخارصين، والرصاص، والفضة، والتيتانيوم.

خصائص الفلزات

• لامعة، ولها بريق.
• كثافتها عالية.
• درجة انصهارها عالية.
• أحجامها الذرية كبيرة.
• سالبيتها الكهربائية صغيرة.
• توصل الحرارة والتيار الكهربائي.
• تتشكل بسهولة أثناء الطرق والسحب، على شكل ألوحٍ وأسلاك.
• توجد جميع الفلزات في الحالة الصلبة، ما عدا الزئبق فيوجد في الحالة السائلة.
• غير ثابتة كيميائياً، حيث تتفاعل مع الأكسجين في الجو لتكوين أكسيد الفلز، وأكاسيد قاعدية، مثل: تكون صدأ الحديد، وفقدان لمعان الفضة، واحتراق البوتاسيوم.
• يتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة، لإنتاج غاز الهيدروجين، وملح الحمض.
• يحتوي غلاف إلكترونات التكافؤ على أقل من أربعة إلكترونات.

خصائص أشباه الفلزات

• غير لامعة.
• أقل كفاءةً من الفلزات من حيث توصيل الكهرباء والحرارة.