العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

التوازن الكيميائي . لو شاتليت مبدأ . العوامل المؤثرة في التوازن الكيميائي . تركيز . درجة الحرارة . الضغط . المحفزات . أضف غاز خامل .

العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

التوازن الكيميائي

النظام الكيميائي في حالة من الاستقرار والتوازن ، أي أنه لا يوجد تغيير في التفاعلات الكيميائية في النظام ، أو في نسبة تركيزات المواد التي تدخل وترك التفاعل. يعني وصول النظام إلى حالة توازن ميكانيكي أن النظام يساوي سرعة المواد المتفاعلة مع سرعة المادة الناتجة ، ولا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت صفراً ، ويتم التعبير عنها بالمعادلة التالية: R1 = K1 [A] a [B] b R1: سرعة رد الفعل. K1: ثابت الاتزان ، وهو نسبة المواد المشاركة في التفاعل إلى المواد الناتجة عن التفاعل. [A]: التركيز المولي الأول. [B]: التركيز المولي الثاني. قوة. ب: القوة.


لو شاتليت مبدأ

"إذا كان النظام في حالة توازن عرضة للتغيير ، فإن النظام يتحرك في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير بحيث يمتصه أو يقلل من تأثيره ويؤسس حالة من التوازن مرة أخرى." المادة العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي:


العوامل المؤثرة في التوازن الكيميائي

تركيز

لن تؤثر الزيادة في تركيز إحدى المواد من المواد المتفاعلة أو الناتجة على قيمة ثابت التوازن ، ولكن إذا زاد تركيز أحد المواد المتفاعلة ، فسيؤدي ذلك إلى انخفاض في تركيز المادة الأخرى. المواد ، وبالتالي زيادة في تركيز المواد المنتجة ، وهذا هو ، وفقا لحكم لو شاتيلير ، رد الفعل وسوف يتحول إلى اليمين ، لزيادة تركيز واحد من المواد المتفاعلة.


درجة الحرارة

عندما ترتفع درجة الحرارة في التفاعلات المبطنة للحرارة ، يتم توجيه التفاعل إلى الجانب الذي يمتص فيه التفاعل الحرارة في التفاعلات حيث يكون التفاعل الأمامي ماصًا للحرارة ، مما يزيد من قيمة ثابت التوازن ، ولكن بالنسبة للتفاعلات التي يكون فيها التفاعل الأمامي طارد للحرارة ، ارتفاع درجة الحرارة سوف يقلل من قيمة ثابت التوازن ، وهذا سوف يؤثر على سرعة رد الفعل ، لأنه يزيد من عدد الاصطدامات ، وبالتالي يزيد من طاقة الاصطدام من المواد المتفاعلة.


الضغط

يؤثر الضغط على موضع التوازن وقيمة ثابت التوازن. التفاعلات التي ينتج عنها غاز يتم توجيه التفاعل في الاتجاه الذي ينخفض فيه حجم النظام. بالنسبة لردود الفعل التي تحدث في المحلول ، فهي لا تتأثر بالضغط.


المحفزات

لا تؤثر إضافة أي من المحفزات على موضع التوازن ولا تؤثر على درجة حرارة التفاعل.


أضف غاز خامل

لا تؤثر إضافة غاز خامل على التفاعل في موضع التوازن ، بل تزيد الضغط الكلي داخل النظام.