مقالة - خواص غاز النيتروجين

خصائص غاز النيتروجين

نراجع أدناه خصائص غاز النيتروجين في نقاط السلسلة كما يلي: ^[1]

غاز النيتروجين هو عنصر برمز ذري (N) على سلم الجدول الدوري.
العدد الذري لغاز النيتروجين يساوي 7.
الوزن الذري لغاز النيتروجين هو 14.1.
غاز النيتروجين هو غاز ثنائي الذرة.
يمثل غاز النيتروجين حوالي 78 ٪ من الغلاف الجوي للأرض من حيث الحجم.
يتكون غاز النيتروجين من البروتينات والأحماض النووية الموجودة في جميع الخلايا الحية.
النيتروجين هو غاز عديم اللون ، عديم الرائحة وطعم.
يتواجد النيتروجين في التركيب الكيميائي لجميع الناقلات العصبية تقريبًا ، وهو عنصر رئيسي في القلويات.

حقائق عن غاز النيتروجين

تتعلق العديد من المعلومات والحقائق حول غاز النيتروجين بأهمية وجوده في حياتنا. من أبرز هذه الحقائق ما يلي: ^[2]

يحدث انخفاض ضغط الدم عندما يتقلص الضغط الناجم عن فقاعات غاز النيتروجين في مجرى الدم والأعضاء.
يستخدم غاز النيتروجين كجهاز واقي غير قابل للاشتعال ، ويتم استخدام الشكل السائل للعنصر لإزالة الثآليل وكمبرد في الكمبيوتر.
أكبر قمر في زحل هو تيتان ، وهو القمر الوحيد في المجموعة الشمسية الذي يتمتع بجو كثيف ، ويتكون غلافه الجوي من أكثر من 98٪ من النيتروجين.
يحتوي النيتروجين على مكافئ (كيميائي) 3 أو 5 ، ولديه القدرة على تكوين أيونات سالبة الشحنة (الأنيونات) تتفاعل بسهولة مع غير المعادن الأخرى لتكوين روابط تساهمية.
النيتروجين السائل هو سائل مبرد قادر على تجميد الجلد فور تعرضه للغاز ، في حين أن تأثير ليدن فروست - هو ظاهرة فيزيائية ينتج فيها السائل ، عند توصيله بالقرب من كتلة أكثر حرارة من نقطة الغليان ، طبقة بخار عازلة يمنعه من الغليان بسرعة - ^[٣] يحمي البشرة من التعرض لفترة قصيرة جدًا (أقل من ثانية واحدة) ، ويمكن أن يسبب تناول النيتروجين السائل إصابة شديدة.
تتمثل إحدى طرق تحضير غاز النيتروجين في التقطير المسيل والتكسير من الجو ، ومن المعروف أن النيتروجين السائل يغلي عند درجة حرارة 77 مئوية (-196 درجة مئوية ، −321 درجة فهرنهايت) ويتجمد عند 63 درجة مئوية (-210.01 درجة مئوية).

اكتشاف النيتروجين

يتكون النيتروجين من حوالي خمسة أرباع الغلاف الجوي ، حيث كان يعتقد في بدايات البحث أن هواء النيتروجين عنصر ومادة محددة وعُزل عن محيطه ، حيث أثبت الكيميائي السويدي كارل فيهيل شيل في عام 1772 أن الهواء خليط من غازين ، أحدهما كان يسمى "هواء النار" لأنه يدعم الاحتراق والآخر "هواء قبيح" ؛ لأنه يبقى بعد استخدام هواء النار ، وكان المقصود بـ "هواء النار" هو هواء الأكسجين والهواء "النيتروجين" ، وفي نفس الوقت تقريبًا تم التعرف على النيتروجين من قبل عالم النبات الاسكتلندي دانييل روثرفورد (الذي كان أول من نشر نتائجها) بواسطة Kimi British هنري هنري كافنديش ، من قبل رجل الدين البريطاني والعالم جوزيف بريستلي ، الذي يُعزى إليه الفضل في اكتشاف الأكسجين. ^[4]

المراجع

↑ "Nitrogen" , nih , Retrieved 4-9-2018. Edited.
↑ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (3-3-2018), "10 Nitrogen Facts (N or Atomic Number 7)" ، thoughtco , Retrieved 5-9-2018. Edited.
↑ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (12-10-2017), "Leidenfrost Effect Demonstrations" ، thoughtco , Retrieved 5-9-2018. Edited.
↑ R. Thomas Sanderson, "Nitrogen" ، britannica , Retrieved 5-9-2018. Edited.