خواص غاز النيتروجين

كتابة - آخر تحديث: الإثنين ٢١ يوليو ٢٠١٩
خواص غاز النيتروجين

خصائص غاز النيتروجين

نراجع أدناه خصائص غاز النيتروجين في نقاط السلسلة كما يلي: [1]

  • غاز النيتروجين هو عنصر برمز ذري (N) على سلم الجدول الدوري.
  • العدد الذري لغاز النيتروجين يساوي 7.
  • الوزن الذري لغاز النيتروجين هو 14.1.
  • غاز النيتروجين هو غاز ثنائي الذرة.
  • يمثل غاز النيتروجين حوالي 78 ٪ من الغلاف الجوي للأرض من حيث الحجم.
  • يتكون غاز النيتروجين من البروتينات والأحماض النووية الموجودة في جميع الخلايا الحية.
  • النيتروجين هو غاز عديم اللون ، عديم الرائحة وطعم.
  • يتواجد النيتروجين في التركيب الكيميائي لجميع الناقلات العصبية تقريبًا ، وهو عنصر رئيسي في القلويات.


حقائق عن غاز النيتروجين

تتعلق العديد من المعلومات والحقائق حول غاز النيتروجين بأهمية وجوده في حياتنا. من أبرز هذه الحقائق ما يلي: [2]

  • يحدث انخفاض ضغط الدم عندما يتقلص الضغط الناجم عن فقاعات غاز النيتروجين في مجرى الدم والأعضاء.
  • يستخدم غاز النيتروجين كجهاز واقي غير قابل للاشتعال ، ويتم استخدام الشكل السائل للعنصر لإزالة الثآليل وكمبرد في الكمبيوتر.
  • أكبر قمر في زحل هو تيتان ، وهو القمر الوحيد في المجموعة الشمسية الذي يتمتع بجو كثيف ، ويتكون غلافه الجوي من أكثر من 98٪ من النيتروجين.
  • يحتوي النيتروجين على مكافئ (كيميائي) 3 أو 5 ، ولديه القدرة على تكوين أيونات سالبة الشحنة (الأنيونات) تتفاعل بسهولة مع غير المعادن الأخرى لتكوين روابط تساهمية.
  • النيتروجين السائل هو سائل مبرد قادر على تجميد الجلد فور تعرضه للغاز ، في حين أن تأثير ليدن فروست - هو ظاهرة فيزيائية ينتج فيها السائل ، عند توصيله بالقرب من كتلة أكثر حرارة من نقطة الغليان ، طبقة بخار عازلة يمنعه من الغليان بسرعة - [٣] يحمي البشرة من التعرض لفترة قصيرة جدًا (أقل من ثانية واحدة) ، ويمكن أن يسبب تناول النيتروجين السائل إصابة شديدة.
  • تتمثل إحدى طرق تحضير غاز النيتروجين في التقطير المسيل والتكسير من الجو ، ومن المعروف أن النيتروجين السائل يغلي عند درجة حرارة 77 مئوية (-196 درجة مئوية ، −321 درجة فهرنهايت) ويتجمد عند 63 درجة مئوية (-210.01 درجة مئوية).


اكتشاف النيتروجين

يتكون النيتروجين من حوالي خمسة أرباع الغلاف الجوي ، حيث كان يعتقد في بدايات البحث أن هواء النيتروجين عنصر ومادة محددة وعُزل عن محيطه ، حيث أثبت الكيميائي السويدي كارل فيهيل شيل في عام 1772 أن الهواء خليط من غازين ، أحدهما كان يسمى "هواء النار" لأنه يدعم الاحتراق والآخر "هواء قبيح" ؛ لأنه يبقى بعد استخدام هواء النار ، وكان المقصود بـ "هواء النار" هو هواء الأكسجين والهواء "النيتروجين" ، وفي نفس الوقت تقريبًا تم التعرف على النيتروجين من قبل عالم النبات الاسكتلندي دانييل روثرفورد (الذي كان أول من نشر نتائجها) بواسطة Kimi British هنري هنري كافنديش ، من قبل رجل الدين البريطاني والعالم جوزيف بريستلي ، الذي يُعزى إليه الفضل في اكتشاف الأكسجين. [4]


المراجع

  1. "Nitrogen" , nih , Retrieved 4-9-2018. Edited.
  2. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (3-3-2018), "10 Nitrogen Facts (N or Atomic Number 7)" ، thoughtco , Retrieved 5-9-2018. Edited.
  3. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (12-10-2017), "Leidenfrost Effect Demonstrations" ، thoughtco , Retrieved 5-9-2018. Edited.
  4. R. Thomas Sanderson, "Nitrogen" ، britannica , Retrieved 5-9-2018. Edited.